В печени протекает ферментативный обратимый процесс

1. Константа скорости распада пенициллина при 36°С равна 6 ∙ 10 –6 c –1 а при 41 о С – 1,2 ∙ 10 –5 с –1 . Вычислите температурный коэффициент реакции.

Решение: по правилу Вант-Гоффа , отсюда:

Ответ: температурный коэффициент реакции равен 4.

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции СО + 3 Н₂ → СН₄ + Н₂О при увеличении давления в 3 раза:

Решение. Согласно закону действующих масс,

При увеличении давления в 3 раза увеличивается концентрация газообразных веществ в 3 раза, следовательно:

V₂ = 3 . 27 . k . C ₍_CO₎ . С 3 ₍₎

Ответ: скорость реакции увеличится в 81 раз.

3. Период полураспада радиоактивного изотопа 32 Si равен 6 ч. Рассчитайте время, по истечении которого останется нераспавшимся 20 % исходного вещества.

Решение. Константа скорости реакции распада кремния, исходя из того, что данная реакция является реакцией первого порядка, рассчитывается по формуле: . Находим, через какой период останется 20 % исходного вещества, то есть распадется 100–20 = 80 % вещества: , . Следовательно, .

Ответ: через 14 ч останется 20 % исходного изотопа 32 Si.

4. При авариях на АЭС появляется радиоактивный изотоп йода 131 I. За какое время этот изотоп распадается на 99%? ()

Решение: Константа скорости радиоактивного распада, протекающей по первому порядку, определяется по формуле:

, тогда

Концентрация исходного вещества (С) 100%, следовательно:

, из чего следует, что

Ответ: изотоп 131 I распадается на 99% через 53,5 сут.

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации (E_а) уменьшить на 4 кДж/моль?

Решение: Из уравнения Аррениуса следует

Ответ: скорость реакции увеличится в 5 раз

6. Константы скорости реакции перегруппировки метилизонитрила при различных температурах следующие k₁= 2,52 . 10 -5 t 0 ₁ = 189 0 C

k₂ = 3,168 . 10 -3 t 0 ₂ = 251 0 C

Вычислите энергию активации данной реакции.

Из уравнения Аррениуса следует:

Ответ: энергия активации равна 156,533 кДж/моль

7. Вычислите константу равновесия реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ и исходные концентрации веществ NO и O₂, если равновесные концентрации равны

С(NO) = 0,06 моль/л, С(О₂) = 0,14 моль/л, С(NO₂) = 0,206 моль/л

Константа равновесия выражается уравнением:

Исходные концентрации веществ, исходя из того, что из двух молей NO и одного моля О₂ образуется два моля NO₂ , равны:

C(NO) = 0,206 моль + 0,06 моль = 0,266 моль

С(O₂) = 0,206 : 2 моль + 0,14 моль = 0,552 моль

Ответ: 0,206 моль; 0,552 моль

Задача 1. Как изменится скорость прямой реакции

при увеличении давления в 2 раза?

Задача 2. Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции , если в состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л; [] = 0,02 моль/л; [] = 0,044 моль/л.

Задача 3. Для реакции

= 14 кДж/моль. В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия?

Ответ: Кс = 3,48реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

Задача 4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в растворе в интервале 30÷70 0 С при температурном коэффициенте, равном 2,0. Ответ: 57,3 кДж.

Задача 5. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25 до 85 0 С, если энергия активации равна 100 кДж/моль? Рассчитайте температурный коэффициент этой реакции.

Ответ: в 876 раз; = 3,09.

Задача 6. Период полураспада радиактивного изотопа 32 Р равен 14,3 дня. Вычислите скорость данного процесса.

Задача 7. Рассчитайте, во сколько раз возрастет скорость реакции разложения угольной кислоты при 310К при использовании катализатора (без катализатора Е= 86 кДж/моль, в присутствии фермента карбоангидразы Е= 49 кДж/моль).

Ответ: в 1,73раз.

Задача 8. В печени протекает ферментативный обратимый процесс: глюкозо-1-фосфатглюкозо-6-фосфат. При 37 0 С равновесная концентрация глюкозо-1-фосфата равна 0,001 моль/л, а глюкозо-6-фосфата – 0,019 моль/л. Рассчитайте Кравн.

Задача 9. Энергия активации реакции кислотного гидролиза сахарозы при 37 0 С равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента энергия активации снижается до 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция гидролиза сахарозы в присутствии фермента?

Ответ: в присутствии фермента скорость реакции гидролиза сахарозы возросла в 1,97раз.

Задача 10. Рассчитайте, за какое время в организме останется 10% введённого в кровяное русло изотопа 51 Cr , если период полураспада изотопа равен 22,7 сут.

источник

Пример 2: Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30 о С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

Решение: По уравнениию Вант-Гоффа: v t

Скорость реакции возрастает в 8 раз.

Пример 3: Начальные концентрации веществ в системе:

СО (г) + Н 2 О (г) СО 2(г) + Н 2(г)

были равны (моль/л): С 0 (СО) = 0,5; С 0 (Н 2 О) = 0,6; С 0 (СО 2 ) = 0,4; С 0 (Н 2 ) = 0,2. Чему равны концентрации всех участвующих в реак-

ции веществ после того, как прореагирует 30% водяных паров? Решение: 1. Рассчитаем, какое количество воды прореагировало:

n(H 2 O) = 0,6 ∙ 0,3 = 0,18 (моль) 2. Концентрация воды после реакции:

C 1 (H 2 O) = 0,6 – 0,18 = 0,42 (моль/л)

3. Согласно уравнению, 1 моль СО реагирует с 1 моль Н 2 О, при этом образуется 1 моль СО 2 и 1 моль Н 2 . Значит, концентрация СО уменьшится на 0,18 моль и станет равна:

C 1 (CO) = 0,5 – 0,18 = 0,32 (моль/л)

C 1 (CO 2 ) = 0,4 + 0,18 = 0,58 (моль/л).

C 1 (H 2 ) = 0,2 + 0,18 = 0,38 (моль/л).

Пример 4: Рассчитайте константу равновесия реакции:

СО + Н 2 О СО 2 + Н 2 , если концентрации всех участвующих веществ в реакции в момент

равновесия равны (моль/л): C(H 2 O) = 0,42; C(CO 2 ) = 0,58; C(СО) = 0,32; C(H 2 ) = 0,38.

Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при

298 К, если энергию активации (Е А ) уменьшить на 4 кДж/моль?

(уравнение Аррениуса), где k 1 и k 2 – константы ско-

и Е А2 соответственно, ∆Е = Е А2 – Е А1 .

= 5,03, т.е. скорость реакции увеличится в 5 раз.

1. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходного вещества была равна 10 моль/л, а через 4 минуты стала 2 моль/л.

2. Как изменится скорость прямой реакции 2 СО (г) + О 2(г) 2 СО 2(г) при увеличении концентрации СО в 3 раза?

3. Напишите выражение зависимости скорости прямой реакции от концентрации реагирующих веществ:

в) 2 SО 2 (г) + О 2 (г) 2 SО 3 (г) ;

Укажите порядок каждой реакции.

4. Как изменится скорость реакции, если температура повысится с 30 о С до 60 о С, а температурный коэффициент реакции равен 3?

5. Обратима ли практически реакция гидролиза дипептида глицил-глицина при 310 К, если ∆G р-ции = -15 кДж/моль?

6. Во сколько раз уменьшится скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура падает с 38 о С до 28 о С, а температурный коэффициент реакции равен 2?

7. Реакция идет согласно уравнению: Н 2 (г) + Сl 2 (г) → 2 HCl (г) . Концентрация исходных веществ до начала реакции: [Н 2 ] = 0,06 моль/л; [Cl 2 ] = 0,08 моль/л. Как изменится скорость реакции, по сравнению с первоначальной, когда прореагирует половина водорода?

8. При состоянии равновесия в системе N 2 + 3 H 2 2 NH 3 концентрации уча-

ствующих веществ равны (моль/л): С N 2 = 3; С Н 2 = 9; С NН 3 = 4.

Определите: а) исходные концентрации водорода и азота; б) в каком направлении сместится равновесие, если увеличить в системе давление?

9. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно

сместить вправо равновесие реакции: СО 2 (г) + С (т) 2 СО (г) . В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления?

10.В печени протекает ферментативный обратимый процесс: глюкозо-1-фосфат глюкозо-6-фосфат.

При 37 о С равновесная концентрация глюкозо-1-фосфата равна 0,001 моль/л, глюкозо-6-фосфата – 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

11. Определите, как изменится скорость прямой реакции 2 SO 2 + О 2

если давление в системе увеличить в 4 раза.

12. * Энергия активации реакции кислотного гидролиза сахарозы при 37 о С равна 102 кДж/моль, а при действии фермента сахарозы энергия активации снижается до 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция гидролиза сахарозы в присутствии фермента?

Тема 4: «Растворы. Получение растворов. Способы выражения

1. Истинные растворы. Понятие растворитель, растворенное вещество. Сольваты, гидраты, идеальный раствор.

2. Растворы разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

3. Способы выражения состава растворов:

 массовая доля, объемная доля, мольная доля;

 молярная концентрация эквивалента (эквивалентная, или нормальная концентрация);

4. Приготовление растворов разных концентраций. Правило смешения (правило «креста»).

5. Растворимость веществ. Растворимость газов в жидкости. Закон Генри. Закон Сеченова. Растворимость газов в крови и тканевых жидкостях.

7. Роль водных растворов в биологических системах.

Пример 1: Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если 15,0 г вещества растворено в 60 г воды.

Решение: Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле:

Пример 2: Сколько необходимо граммов кристаллогидрата карбоната натрия Na 2 CO 3 ∙ 10 H 2 O, чтобы приготовить 300 г 2 %-го раствора (в расчете на безводную соль)? Как приготовить такой раствор?

Решение: 1) Сколько необходимо граммов безводной соли для приготовления

2) Сколько необходимо взять граммов кристаллогидрата, чтобы безводной соли в нем содержалось 6 г:

23 ∙ 2 +12 + 48 + 10 ∙ 18 = 106 +180 = 286 г/моль

3) Сколько необходимо растворителя для приготовления раствора:

4) Приготовление раствора: отвесить 16,1 г соли, перенести в химическую посуду (стакан, колбу) и добавить 284 мл дистиллированной воды. Перемешать до растворения навески.

Пример 3: Как приготовить 200 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия? Решение: 1) Рассчитаем навеску NaOH, необходимого для приготовления рас-

m в-ва = С М ∙ V р-ра ∙ М NaOH = 0,2 ∙ 0,2 ∙ 40 = 0,16 г

Приготовление раствора: отвесить 0,16 г NaOH, перенести в мерную колбу на 200 мл, добавить немного воды, растворить навеску и долить дистиллированную воду до метки на колбе.

Пример 4: Как приготовить 250 мл 0,1 н раствора фосфорной кислоты? Решение: 1) Рассчитаем навеску H 3 PO 4 , необходимую для приготовления рас-

m(H 3 PO 4 ) = 0,1 ∙ 0,25 ∙ 32,6 = 0,81 г

2) Приготовление раствора аналогично приготовлению раствора молярной концентрации (см. пример 3).

Пример 5: Рассчитайте, какой необходимо взять объем 90% серной кислоты с плотностью 1,82 г/см 3 , чтобы приготовить 500 мл 0,2 н раствора.

Решение: 1) Сколько серной кислоты содержится в 500 мл 0,2 н раствора? m(H 2 SO 4 ) = С Н ∙ М Э ∙ V = 0,2 ∙ 0,5 ∙ 49 = 4,9 г

2) Сколько граммов 90% раствора необходимо взять, чтобы в нем содержалось 4,9 г кислоты?

х « « — 4,9 г х = 5,4 г 90 % раствора

3) Какой необходимо взять объем 90% раствора?

m – масса раствора; V – объем раствора; ρ – плотность.

1. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-го раствора Н 2 О 2 и

15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю Н 2 О 2 в полученном растворе (плотность раствора принять равной 1 г/мл).

2. К 0,5 л 98%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,83 г/см 3 ) прибавлено 3 л воды. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

3. Сколько мл 94%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см 3 ) требуется для приготовления 1 л 20%-го раствора (ρ = 1,14 г/см 3 )?

4. Сколько мл 34%-ной серной кислоты (ρ = 1,84 г/см 3 ) необходимо для приготовления 500 мл 0,5 М раствора?

5. Сколько граммов натрия сульфата необходимо для приготовления 250 мл 0,1 н раствора? Как приготовить такой раствор?

6. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого (ρ = 1,1 г/см 3 ) содержится 200 г азотной кислоты.

7. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnCl 2 в 100 г раствора (ρ =

8. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 500 мл раствора 14 г гидроксида калия.

9. В каком массовом и объемном соотношении надо смешать 40%-ный (ρ = 1,3 г/см 3 ) и 10%-ный (ρ = 1,1 г/см 3 ) растворы, чтобы получить 30%-ный раствор?

10.Чему равен титр раствора, содержащего в 100 мл 2 г растворенного вещества?

11.Рассчитайте молярную, моляльную и эквивалентную концентрации 75% раствора серной кислоты (ρ = 1,65 г/см 3 ) и мольные доли компонентов в этом растворе.

12.1 л 10%-го раствора КОН (ρ = 1,09 г/см 3 ) смешали с 0,5 л 10%-го раствора HCl (ρ = 1,05 г/см 3 ). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ, содержащихся в полученном растворе.

13. * Сколько мл 10%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,066 г/см 3 ) необходимо прибавить к 2 л 92%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1,824 г/см 3 ), чтобы получить 75%-ный раствор?

14. * Какой объем 0,25 н H 2 SO 4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н Са(ОН) 2 ?

15. * Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

Тема 5: «Растворы неэлектролитов.

Коллигативные свойства растворов»

1. Понятие о неэлектролитах.

2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов, законы Рауля: а) понижение давления пара над раствором;

б) повышение температуры кипения раствора, эбулиоскопическая константа; в) понижение температуры замерзания раствора, криоскопическая константа; г) осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

3. Определение молекулярной массы растворенного вещества по коллигативным свойствам раствора.

4. Роль осмотического давления в биологических системах. Онкотическое давление.

Пример 1 : Рассчитайте температуру замерзания раствора, содержащего в 125 г

воды 27 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 .

Решение : Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем можно найти по формуле:

где: С m – моляльная концентрация.

М(С 6 Н 12 О 6 ) = 180 г/моль

Следовательно, раствор замерзнет при температуре -2,23 о С.

При растворении 26,0 г неэлектролита в 400 г воды температура ки-

пения повысилась на 0,45 о С. Определите молярную массу раство-

t кип.. = Е ∙ С m выразим молярную массу:

Пример 3: Вычислите осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы при стандартной температуре.

Решение: Осмотическое давление находим по формуле: Р осм. = С М ∙ R ∙ T, где:

С М – молярная концентрация; R = 8,31 Дж/моль∙К (универсальная га-

зовая постоянная); Т = 273 + 25 о С = 298 К; Р осм. = 0,5 ∙ 8,31 ∙ 298 =

1. Рассчитайте, при какой температуре замерзнет раствор, содержащий в 100 г воды 9 г глюкозы.

2. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/см 3 ). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

3. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что Р осм. крови составляет 740-780 кПа?

4. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2%-ном растворе глюкозы

5. Осмотическое давление крови 760 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе, изотоничном крови при 37 о С?

6. Добавление 1,5 г углевода, извлеченного из овсяных отрубей, к 5 г воды понижает ее температуру замерзания до -3,72 о С. Чему равна молярная масса этого углевода?

7. Определите, сколько атомов входит в молекулу серы, если температура кипения раствора, содержащего 4,4 г серы в 50 г бензола на 0,891 о С выше температуры кипения чистого бензола (Е С 6 Н 6 = 2,6 о С).

8. Определите знак и значение энтальпии растворения соли NH 4 NO 3 , если при

растворении 6,4 г этой соли при стандартных условиях поглотилось 6,22 кДж теплоты. Растворителя добавлено столько, что дальнейшее прибавление его не вызывает тепловых эффектов.

9. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, рас-

творенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 25 о С. Давление пара над чистым растворителем равно

10. * Раствор, содержащий в 300 г растворителя 8,1 г кристаллического органического вещества, имеет температуру кипения на 0,078 о С выше, чем чистый растворитель. Прибавление 2 моль растворенного вещества на 200 г растворителя поднимает температуру кипения этого раствора на 5,2 о С. Определите молярную массу вещества.

11. * Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (неэлектролит) замерзает при -3,5 о С. Определите температуру кипения раствора и давление пара над раствором при 25 о С. Давление пара над чистой водой при 25 о С равно 167,2 Па.

Тема 6: «Свойства растворов электролитов»

1. Какие вещества называют электролитами?

2. Отклонение свойств растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля. Изотонический коэффициент.

3. Основы теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей и оснований в растворе. Амфотерные электролиты. Гидратация ионов.

4. Степень диссоциации. Факторы, определяющие степень диссоциации: природа растворенного вещества и растворителя, концентрация раствора, температура. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом.

5. Сильные электролиты. Истинная и кажущаяся степени диссоциации в растворах сильных электролитов. Активность электролита. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.

6. Слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Связь константы со степенью диссоциации (закон разбавления Оствальда). Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.

7. Диссоциация многоосновных кислот, многокислотных оснований.

8. Обменные реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций.

9. Произведение растворимости малорастворимых электролитов.

Пример 1: Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония в 0,01 М растворе. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 · 10 -5 .

Решение: Для расчета степени диссоциации используем формулу:

Пример 2: 0,5 моляльный раствор сахара и 0,2 моляльный раствор хлорида кальция замерзают при одинаковой температуре. Определите степень диссоциации хлорида кальция.

Решение: 1. Для раствора сахара t зам. = К ∙ С 1 , где С 1 – моляльная концентрация раствора сахара. Для раствора хлорида кальция t зам. = i K ∙ C 2 ,

где С 2 – моляльная концентрация раствора хлорида кальция. Т.к. температура замерзания обоих растворов одинакова, то:

2. Степень диссоциации можно рассчитать с помощью изотонического коэффициента:

где n – число ионов, на которое диссоциирует хлорид кальция: CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl ˉ, n = 3.

Пример 3: Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего в 100 мл 0,003 моль хлорида натрия и 0,002 моль хлорида кальция. Определите активность хлорид-ионов в растворе.

Решение: Ионную силу раствора найдем по формуле:

где С i молярные концентрации ионов, Z i – заряды ионов. Определим молярную концентрацию NaCl и CaCl 2 :

C(Na + ) = 0,03 моль/л; C(Ca 2+ ) = 0,02 моль/л;

C(Clˉ) = 0,03 + 0,02 ∙ 2 = 0,07 моль/л

μ = 1 2 [0,03 ∙ (+1) 2 + 0,02 ∙ (+2) 2 + 0,07 ∙ (-1) 2 ] = 1 2 ∙ 0,18 = 0,09 lg f = -0,5 z 2

lg f(Clˉ) = -0,5 ∙ (-1) 2 ∙ 0,09 = -0,5 ∙ 0,3 = -0,15 f = 10 -0,15 = 10 0,85 ∙ 10 -1 = 0,71

а = f ∙ C = 0,71 ∙ 0,07 = 0,0497 0,05 моль/л

Пример 4: Нижний предел бактерицидного действия серебра оценивается концентрацией его в растворе 10 -6 мг/л. Достаточно ли серебра в насыщенном растворе AgCl для его бактерицидного действия? ПР AgCl =

1,8 10 10 = 1,34 ∙ 10‾ 5 моль/л =

= 1,34 ∙ 10‾ 5 моль/л ∙ 108 г/моль = 1,45 ∙ 10‾ 3 г/л = 1,45 ∙ 10‾ 6 мг/л

насыщенный раствор AgCl обладает бактери-

1. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: сероводородной кислоты, хлорида алюминия, гидрокарбоната калия, дигидрофосфата натрия, гидроксохлорида меди (II), гидроксида железа (III), сернистой кислоты.

2. Рассчитайте осмотическое давление изотонического раствора хлорида на-

трия (ω (NaCl) = 0,9%), который используется для внутривенного введения, считая диссоциацию хлорида натрия полной (t =37 о С, ρ р-ра = 1 г/см 3 .).

3. Осмотическое давление 0,1 М раствора сульфата натрия при 0 о С равно 459 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.

4. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при температуре -0,13 о С. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации соли.

5. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11 · 10 -3 . Вычислите К 1 .

6. Рассчитайте ионную силу раствора «Трисоль», используемого в ветеринарной практике в качестве плазмозаменяющего раствора, если его состав: натрия хлорид – 0,5 г; калия хлорид – 0,1 г; натрия гидрокарбонат – 0,4 г; вода для инъекций – до 100 мл.

7. При отравлении цианидами внутривенно вводят 2% раствор нитрата натрия (ρ = 1,011 г/мл). Вычислите коэффициенты активности ионов в этом растворе.

8. Вычислите ионную силу раствора и активности ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л BaCl 2 и 0,01 моль/л NaCl.

9. К 100 мл 0,002 М раствора нитрата свинца прилили 100 мл 0,002 М раствора хлорида натрия. Выпадет ли в осадок хлорид свинца? ПР PbCl2 = 2,4 · 10 -4 .

11. * Определите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, содержащей в 1 литре 0,01 М раствора 6,26 · 10 21 молекул и ионов.

12. * Раствор, содержащий 0,8718 моль/л тростникового сахара при Т = 291К, изоосмотичен (изотоничен) с раствором хлорида натрия, содержащего 0,5 моль/л хлорида натрия. Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия и осмотическое давление растворов.

Тема 7: «Ионное произведение воды. Водородный показатель»

1. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Влияние температуры на диссоциацию воды.

источник

1. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

При 37 о С равновесные концентрации [ Г-1-ф ] = 0,001 моль/л, а [Г-6-ф ] = 0,019 моль/л . Рассчитайте константу равновесия К_с.

2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO]=0,024 моль/л, [NO₂] =0,006 моль/л. Найдите К равновесия и исходную концентрацию NO₂.

3. Для реакции: Н₃РО₄ + аденозин ↔ АМФ + Н₂О ∆G о = 14 кДж/моль. В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия?

4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при 310 К, если ∆G о = — 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта реакция?

(Ответ: 349; равновесие заметно смещено вправо).

5. Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартных условиях, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции: АМФ + АТФ ↔ 2 АДФ, ∆G 0 = — 2,10 кДж/моль.

6. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25 0 С равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, если известно, что ∆Н 0 = — 6,08 кДж/моль.

7. Для реакции 2N₂O ↔ N₂O₄ константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 0 С. Стандартная энтальпия реакции равна – 57,4 кДж/моль. Зависимостью ∆Н 0 и Т пренебречь.

8. Для реакции синтеза аммиака из простых веществ равновесные концентрации при некоторой температуре равны: аммиака 4 моль/л, азота 3 моль/л, водорода 9 моль/л. Каким будет направление процесса при концентрации всех реагентов, равных 5 моль/л?

(Ответ: равновесие смещено в сторону исходных веществ).

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2019 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с) .

источник

8. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

При 37 о С равновесные концентрации [ Г-1-ф ]= 0,001 моль/л,а

[ Г-6-ф ]= 0,019 моль/л . Рассчитайте константу равновесия К_с.

9. В системе 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ равновесные концентрации веществ :

[NO] =0,2, [O₂] =0,3, [NO₂] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и

оцените положение равновесия . (Ответ: 13,3, смещено вправо).

10. Для реакции : Н₃РО₄ + аденозин ↔ АМФ + Н₂О ∆G о = 14 кДж/моль.

В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных

условиях? Каково значение константы равновесия?

11. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при

310 К, если ∆G о = — 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта

реакция? (Ответ: 355,равновесие заметно смещено вправо).

12. Рассчитайте начальную скорость реакции первого порядка гидролиза

сахарозы при 25 о С. Концентрация сахарозы 3% (0,088 моль/л), константа

скорости k = 0,77 c -1 . (Ответ: 0,068 моль/(л∙с)).

13. Найдите начальную скорость реакции Н₂О₂ +2НI = I₂+ 2Н₂О, если

смешали равные объемы 0,02 моль/л раствора Н₂О₂ и 0,05 моль/л

раствора НI. Константа скорости 0,05 л/(моль∙с), реакция имеет первый

порядок по обоим реагентам. (Ответ: 1,25∙10 -5 моль/(л∙с)).

14. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при

гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27 о С, температурный

коэффициент данной реакции равен 1,3? (Ответ: в 12,4 раз)

15. Константа скорости распада пенициллина при 36 о С равна 6 ∙10 -6 с -1 , а при

41 о С 1,2 ∙10 -5 с -1 .Вычислите температурный коэффициент реакции.

16. Реакция заканчивается за 16 мин. при 10 о С,температурный коэффициент

γ =2.За какое время реакция закончится при 50 о С? (Ответ: 1мин.).

17. Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения угольной кислоты

при 310 К в присутствии фермента? Без катализатора Е_а =86 кДж/моль, в

присутствии карбоангидразы Е_а= 49 кДж/моль. (Ответ: 1,73 10 6 раз).

1. Уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по уравнению

Рассчитайте константу равновесия этой реакции, если исходная

концентрация уксусной кислоты равна 0,4 моль/л, равновесная

концентрация ацетат-ионов равна 2,6∙10 -3 моль/л.

2. Вычислите энергию Гиббса ( ∆G о ) реакции АТФ + Н₂О ↔ АДФ + Ф

В условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся в состоянии

покоя: С(АТФ)=0,005моль/л; С(АДФ)=0,0005моль/л; С(Ф)=0,005 моль/л;

рН=6; t =25 о С. Константа равновесия гидролиза при этой температуре

3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат,

содержащий радиоактивный иридий-192. Рассчитайте, какая часть

введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток. Период

полураспада его равен 74,08 суток. Реакция первого порядка.

4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в

растворе в интервале 30-70 о С при γ =2.

5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости

разложения при 20 о С равна 1,5 ∙ 10 -9 с -1 . Определите срок хранения

таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 о С.